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而HSO3-给出无水碳酸钠供应商H+是略

  由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的线- = H+ + SO32-(可逆)(程度较大)

  此时溶液中的H+和OH-浓度积是大于水的离子积常数的,亚硫酸氢钠供应商无水碳酸钠供应商所以H+ + OH- = H2O。

  而有的老师误以为应在HSO3-电离和水解的基础上再考虑水电离,写成H2O = H+ + OH-,无水碳酸钠供应商就会得到你所写的错误答案。这也是很多教学参考书上所公布的错误答案。

  而既然HSO3-电离出的H+比水要多,当然HSO3-更主要的是结合HSO3-电离出的H+了。

  你可以这样看:一部分HSO3-将H+给了另一部分HSO3-,而HSO3-给出H+是略大于HSO3-结合H+的。

  追问那为什么碳酸氢钠里面 氢氧根和氢离子在后?追答你想问的是碳酸氢根还是亚硫酸氢根?请你到我百度空间看看,关于HSO3-和HCO3-等都有。本回答由提问者推荐已赞过已踩过你对这个回答的评价是?评论收起皇家灬秋风

  展开全部亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐,显碱性.所以这个不等式显然是错的.追问不好意思. 这个溶液呈酸性.已赞过已踩过你对这个回答的评价是?评论收起娃娃鱼五味子

  展开全部亚硫酸氢钠溶液显酸性!亚硫酸氢钠供应商说明其HSO3-的电离大于HSO3-的水解!

  首先溶液里浓度的肯定是溶质离子,也就是Na+和HSO3-是浓度的两种离子,而HSO3-既会电离又会水解,所以浓度会比Na+小

  于是HSO3-每电离出一个(SO3)2-离子,就还会产生一个H+,而H+还可以由H2O电离出,所以H+浓度要比(SO3)2-大

  OH-的量比H2O电离出的H+的量略多(因为还有HSO3-的水解),但水解得到的OH-很少,可忽略

  [H2SO3]是有水解得到的,亚硫酸氢钠供应商无水碳酸钠供应商而水解得到的同时也得到OH-,同时水也电离得到OH-,

  化学平衡是动态的平衡,溶液中HSO3-的电离,HSO3-的水解还有H2O的电离都达到了平衡,HSO3-,(SO3)2-,H2SO3,H+,OH-的浓度一定,并没有所谓的电离出的H+和水解得到OH-再中和,这里不要仔细探讨中间的过程,只要看结果就行了,溶液中的H+来源有两个,一个是H2O的电离,一个是HSO3-的电离,HSO3-的发生电离的量和发生水解的量其实很少.如果按你所说的H+与OH-不断中和促进HSO3-的水解和电离,那么H2SO3和(SO3)2-的量就会很大,但是我们知道H2SO3 + (SO3)2- == 2HSO3- 的反应是可以进行得比较彻底的,所以H+的量并不会比HSO3-多.(这里可以类比CH3COONH4的水解,CH3COO-会水解得到OH-,NH4+会水解得到H+,二者会互相促进水解,但促进相对于溶质的量来说还是很少的,否则溶液中就含有大量CH3COOH和NH3·H2O,这显然不可能).
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